如何判断沉淀溶解平衡大小
怎样判断沉淀是否溶于酸碱，还有什么是强酸强碱，弱酸弱碱？
怎样判断沉淀是否溶于酸碱，还有什么是强酸强碱，弱酸弱碱？
我在背的溶解表：钾钠铵硝水中溶，氯化物中银不溶，硫酸盐中钡不溶。
碳酸盐，只溶钾钠铵。
碱中溶四类，钾钠钙和钡。
溶解度与沉淀溶解平衡常数的区别？
溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。
沉淀溶解平衡是指在一定温度下，当沉淀溶解和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液达到平衡状态。把这种平衡称作沉淀溶解平衡。
为什么沉淀溶解平衡中可以使沉淀完全溶解？
溶解平衡中，沉淀完全溶解并不是“溶解的没有了”而是指沉淀的量小于等于10的负5次方
ag2cro4沉淀平衡表达式？
A、依据 图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4（s）2Ag CrO42-；
Kspc2（Ag ）c（CrO42-）（10-3）210-510-11；故A错误；
B、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，故B正确；
C、一定温度下溶度积是常数，随温度变化，不随浓度变化，所以t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等，故C正确；
D、依据溶度积常数计算Ksp（CrO42-）c2（Ag ）c（CrO42-）1×10-9；Ksp（AgCl）c（Ag ）c（Cl-）1.8×10-10，以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.01mol/L
KCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，c（CrO42-）0.01mol/L，得到c（Ag ）
1×10-9
0.01
10 ×10-4mol/L，0.01mol/L KCl溶液中，c（Cl-）0.01mol/L；依据溶度积计算得到：c（Ag ）
1.8×10-10
0.01 1.8×10-8mol/L，所以先析出氯化银沉淀，故D正确；
故选A；