hcl和o2反应平衡常数与温度关系
反应热与压强公式？
反应热与压强公式？
反应热计算公式：Qp△U p△V△U RT∑vB
式中△U≡U终态-U始态≡U反应产物-U反应物，式中∑vB（g）△n（g）/mol，即发生1mol反应，产物气体分子总数与反应物气体分子总数之差。
由该式可见，对于一个具体的化学反应，等压热效应与等容热效应是否相等，取决于反应前后气体分子总数是否发生变化，若总数不变，系统与环境之间不会发生功交换，于是，QpQV；若总数减小，对于放热反应∣Qp∣∣QV∣，等压过程放出热多于等容过程放出热。
若反应前后气体分子总数增加，对于放热反应，∣Qp∣∣QV∣，反应前后内能减少释放的一部分能量将以做功的形式向环境传递，放出的热少于等容热效应。同样的，对于吸热反应也可以类推得到。
一般情况下，物质越稳定，具有的能量就越低；物质越不稳定，具有的能量就越高。如果一个化学反应中，反应物的总能量大于产物的总能量，则该反应就是放热反应，此时的△H0.反之则为吸热反应，△H0.
反应热与物质能量关系：△H生成物的总能量-反应物的总能量；又知一种物质的键能之和越大越稳定，具有的能量就越低.
反应热与键能的关系△H反应物的键能总和-生成物的键能总和。
扩展资料：
将上式展开又可得到：
Qp△U p△V（U终态-U始态） p（U终态-U始态）
（U终态 pU终态）-（U始态 pU始态）
由于U、p、V都是状态函数，因此U pV也是状态函数，为此，我们定义一个新的状态函数，称为焓，符号为H，定义式为H≡U pV，于是：
△HH终态-H始态 Qp
1.通过实验测得
根据比热容公式进行计算：Qcm△t，再根据化学反应方程式由Q来求反应热。
2.反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
3.利用键能计算反应热
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol。
方法：△HΣE（反应物）— ΣE（生成物），即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差。
如反应H2(g) Cl2(g) ═2HCl(g）；
△HE(H-H) E(Cl-Cl) - 2E(H-Cl)
4.由反应物和生成物的总能量计算反应热
△H生成物总能量-反应物的总能量。
5.根据燃烧热计算
物质燃烧放出的热量Qn（可燃物）×该物质的燃烧热
反应热原则上可用两种实验方法测定：
(1)用量热计直接测量，例如使反应在绝热的密闭容器中进行，通过能量衡算便可算出反应热；
(2)先测定不同温度下的反应平衡常数，然后用关联反应热、反应平衡常数和温度的热力学公式计算反应热。对于难以控制和测定其反应热或平衡常数的化学反应，可根据1840年T．H．盖斯所提出的盖斯定律（化学反应或物理变化的热效应与其途径无关）。
利用生成热（恒温时由最稳定的单质化合成1 mol某种化合物时焓的变化）或燃烧热(1mol某物质完全燃烧时焓的变化)间接计算。
二氧化锰和盐酸反应平衡常数？
这个反应能进行到底，不存在平衡，所以没有平衡常数